Конвертер величин, перевод единиц измерений

    моль

    mole (mol)

    Моль (англ. mole) — в системе СИ это основная единица количества вещества (в отличие от массы или веса). Моли служат для измерения фактического числа атомов или молекул в составе того или иного объекта. Другим названием служит грамм-молекулярный вес, поскольку один моль химического вещества представляет собой число граммов, совпадающее с молекулярной массой молекул этого вещества, измеренной в атомных единицах массы. Официальное определение, принятое в качестве неотъемлемой части системы СИ в 1971 году, следующее: один моль вещества содержит в точности столько тождественных структурных элементов (атомов, молекул, ионов или частиц другого рода), сколько содержится в 12 граммах углерода-12 (углерод-12 является самым распространённым изотопом углерода, атомы которого состоят из 6 протонов и 6 нейтронов). Фактическое число "структурных элементов" в моле называется числом Авогадро, в честь итальянского химика и физика Амедео Авогадро (1776-1856).

    Тщательное измерение числа Авогадро привело к величине приблизительно 602,214 199 x 1023 структурных элементов на моль. В американской системе наименований для больших чисел это составляет 602 секстиллиона 214 квинтиллионов 199 квадриллионов, плюс-минус приблизительно 50 квадриллионов. Обозначение: mol (моль). При использовании моля необходимо указать, какой структурный элемент имеется в виду. Это могут быть “атомы, молекулы, ионы, электроны, прочие [субатомные] частицы или специфические группы таких частиц” Моль был определён организацией CIPM (Международный комитет мер и весов) в 1967 году и принят в 1971 году на 14-й конференции CGPM (Резолюция 3). В 1980 году организация CIPM дополнительно уточнила: подразумевается, что атомы углерода-12 находятся в несвязанном состоянии, в состоянии покоя и , в основном состоянии. Это позднейшее уточнение составляет важную часть определения.  Б. В. Петли (B. W. Petley) отмечает: "Таким образом, вследствие наличия энергии связи 7,425 эВ на атом 0,012 кг графита 12C содержат приблизительно на 4 × 1014 атомов 12C больше, чем та же масса атомов углерода в газовой фазе, тогда как такая же масса алмаза при 298 K содержит приблизительно на 1 × 1012 атомов меньше, чем та же масса графита."

    Первоначально моль был единицей измерения, которую использовали химики для учёта того, что не поддаётся прямому подсчёту, а также был известен под названиями грамм-молекулярный вес или грамм-молекула. В качестве одного моля любого элемента или соединения была принята атомная масса, молекулярная масса или молекулярная масса по формуле соединения, в зависимости от конкретного вещества, взятая в атомных единицах массы для данного вещества и выраженная в граммах.
    Один моль идеального газа при температуре 273,16 K (0 °C) и давлении 101325 паскалей (1 атмосфера) имеет объём 22,414 литра.

    Конвертер величин